锂 • 碱金属

主要 XPS 区:Li1s
重叠区:Au5p3/2、Fe3p1/2
常见化学态的结合能:

化学态结合能 Li1s / eV
Li2TiO354.7
Li2CO355.4
Li2B4O755.9
LiF56.1
LiCl56.3

以外来污染碳的 C1s 峰 (284.8eV) 为基准进行荷电校正

实验信息

  • Li1s 峰的灵敏度极低。
    • 在采集 Li1s 谱时进行大量(50次)扫描。

XPS 谱图解读

  • 没有可辅助确认的锂次峰。
    • 很难确定低浓度的 Li1s 峰。如果与其他元素重叠,则需要进行峰拟合。
    • 在下述示例中,Fe3p 分量已根据经验进行拟合。(理论上,这并不代表对 Fe3p 峰形进行了严格处理。)

crystal structure关于此元素

符号:Li
发现日期:1817年
名称来源:希腊语 lithos
外观:银色
发现者:Johann Arfvedson
来源:贫水硼砂

熔点:453.69 K
沸点:1620.15 K
密度 [kg/m3]:535
摩尔体积:13.02 × 10-6 m3/mol
质子/电子:3
中子:4
壳层结构:2,1
电子构型:[He]2s1
氧化态:1
晶体结构:体心立方晶体

1817年,Johann Arfvedson 在瑞典发现的一种透锂长石中发现了锂。然而,锂的高活性阻碍了它的分离,直到 W.T.Brande 和 H. Davy 对氧化锂进行了电解。由于锂具有活性,在自然界中无法单独存在。它是最轻的金属,密度约为水的一半。加热时,锂呈鲜红色。锂的高电化学势使其成为蓄电池的重要材料。一些锂合金被用于制造高性能飞机部件,一些锂盐被用作治疗双相障碍和抑郁症的情绪稳定剂。